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【題目】石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是 （ ）

A. 石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素

B. 石墨烯中碳原子個數與碳碳鍵數目之比為2：3

C. 石墨烯中碳原子采用sp3雜化

D. 石墨烯的熔點比C60低

【答案】B

【解析】A、石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同素異形體，選項A錯誤；B．每個六角結構中分攤的碳原子數目，6×=2，分攤的化學鍵數是6×=3，碳原子數與C-C鍵數之比為2：3，選項B正確；C．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，墨烯中碳原子采用sp3雜化，選項C錯誤；D．石墨烯為原子晶體，C60為分子晶體，墨烯的熔點比C60高，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　 ）

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中，物質A是葡萄糖，物質E是淀粉

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質H徹底水解后，產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�

A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：

（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）應量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。

(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列熱化學方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉化反應，有關物質的量如下表:

容器編號

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a=________。

②容器II平衡時的氣體壓強為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數K為________。

(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉化進行研究。測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_______左右。

②若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為________。

③加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時將右邊的混合氣體點燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應后活塞靜止于氣缸中點(水的體積忽略不計)，則原來H2和O2的體積比可能為( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

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