X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。E在元素周期的各元素中,電負(fù)性最大。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫(xiě)分子式),理由是 。
(2)Q的元素符號(hào)是 ,它屬于第 周期,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 。
(3)用氫鍵表示式,寫(xiě)出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí),弱酸HA在水中部分電離,當(dāng)HA濃度為時(shí),其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:
25℃平衡體系 | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中,HA |
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在苯中,2HA |
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回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=___________。
(2)25℃,該水溶液的pH為_(kāi)__________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
(3)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA(HA)2,反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行,則___________0。
(4)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足=130,則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D.Z離子半徑小于W離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的
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A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
B.該物質(zhì)的分子式為SN
C.該物質(zhì)的分子是非極性分子
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng):RO3n- + 2R2- + 6H+ = 3R + 3H2O。
下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是:
A.R原子的最外層上有4個(gè)電子 B.RO3n-中的R只能被還原
C.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性 D.HnRO3一定是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說(shuō)法正確的是( )
A.原子核外電子的能量沒(méi)有差別,原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無(wú)章的
B.原子核外電子的能量是不同的,能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)
C.原子核外電子的能量是不同的,能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)
D.原子核外電子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)右圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知:(1)四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且它們分屬于連續(xù)的四個(gè)主族;(2)四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分別是Al和Si
C. W和X分別是O和F D.Z的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)
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