【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____；

（2）9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________，金屬M的相對原子質(zhì)量為 ______________。

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。

【答案】64g/mol 95g/mol 24 1.96 6.02x1022。

【解析】

（1）；

（2）1molMCl2中含2mol氯離子，故含有0.200molCl-時，MCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其摩爾質(zhì)量，金屬M的相對原子質(zhì)量為95-71=24；

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22，則該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為 ，質(zhì)量為4.4g的氣體A的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)為6.02×1022。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是______________（填序號）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 ___________（填化學(xué)式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

（6）為了檢驗?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定，是重要的氧化劑，用途廣泛。

回答下列問題：

(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過二硫酸鉀中含有-1、－2價的氧元素，-l、－2價 氧的原子個數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為____，陰極區(qū)pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復(fù)燃。

有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3和O2、而沒有產(chǎn)生SO2，據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認(rèn)為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。

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【題目】如圖是鋼鐵電化學(xué)保護(hù)的示意圖。分析正確的是

A. 若a、b兩端用導(dǎo)線相連，Fe作正極

B. 若a、b兩端用導(dǎo)線相連，Zn被還原

C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極

D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)

A. 電子流動方向為a→導(dǎo)線→b

B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 放電一段時間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)，在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，某學(xué)校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？____。

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