【題目】石蠟油(主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實驗按照右圖進行:

(1)石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是 (填寫序號)。

只有甲烷 只有乙烯 烷烴跟烯烴的混合物。

(2)將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是

(3)碎瓷片的作用是

【答案】(1) (2)酸性高錳酸鉀溶液褪色 (3)催化劑

【解析】

試題分析:(1)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,答案選

(2)石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,烯烴中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致烯烴性質(zhì)較活潑,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以看到的現(xiàn)象是:酸性高錳酸鉀溶液褪色;

(3)加熱石蠟油時加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解,這說明碎瓷片的作用是催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:

1Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。

2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

31mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為 。

4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子: (寫化學(xué)式)。

5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式是

6)配合物A中元素C、H、NO組成CH4NO400500℃Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無毒害物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機動車尾氣排放。該反應(yīng)方程式為

___________ ________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱,其制備原理如下:

已知:

苯胺易被氧化。

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

溶解性

乙酰苯胺

114.3

305

微溶于冷水,易溶于熱水

苯胺

-6

184.4

微溶于水

醋酸

16.6

118

易溶于水

實驗步驟如下:

步驟1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉,依照上圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計讀數(shù)在105左右,小火加熱回流至反應(yīng)完全。

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中,冷卻后抽濾、洗滌,得到粗產(chǎn)品。

步驟4:將步驟3所得粗產(chǎn)品進一步提純后,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為 ,所選儀器a的最佳規(guī)格是 (填序號)。

A. 25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)實驗中加入少許鋅粉的目的是 。

(3)步驟2中,控制溫度計讀數(shù)在105左右的原因是 。

(4)判斷反應(yīng)已基本完全的方法為

(5)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是 。

(6)步驟4中粗產(chǎn)品進一步提純,該提純方法是 。

(7)本次實驗的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組設(shè)計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關(guān)信息如下:

(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;裝置B中的試劑是_______。

(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行,為什么?_______________。

(4)裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有_________________。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品030 g配成待測溶液,加入01000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液2000 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用002000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后,測得消耗Na2S2O3溶液2000 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為1475)滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH==CHCl3+HCOO、HCOO+I2==H++2I+CO2I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

據(jù)此填寫下列空格。

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;

(2)1 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;

(3)1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

(4)下列說法不正確的是________。

A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.該物質(zhì)與甲苯屬于同系物

C.該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是世界上唯一有效的瘧疾治療藥物。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

回答下列問題:

1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。

2)反應(yīng)中,有機反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是_______________。

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑

3)有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________。

4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

5)以H2Q 表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E。合成過程中,有機原料除H2Q外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物FNaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________,有機物GF的同分異構(gòu)體,有機物GFeCl3溶液顯紫色,且有 4 種不同類型的氫,其個數(shù)比為3221,則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都不超過36.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A

基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子

C

B同一周期,原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

1)請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列:____________(用相應(yīng)的元素符號表示)A、D兩種元素中,電負性A____________D (”)

2A3分子的空間構(gòu)型為____________,與其互為等電子體的分子為____________

3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________,C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個;

4E(NH3)42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________(填序號):

配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵

E(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型.且當(dāng) E(NH3)42+中的兩個NH3分子被兩個Cl取代時。能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 E(NH3)42+的空間構(gòu)型為____________(填序號)。

a.平面正方形b.正四面體 c.三角錐形 dV

5)單質(zhì)E晶胞如圖所示,已知E元素相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式____________(M、rρ表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O,能與鈉反應(yīng)放出氫氣。(注:流程中某些反應(yīng)條件沒有給出)。

請回答:

(1)流程中煤的綜合利用的工藝名稱為

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E中含氧官能團的名稱是 。

(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

(5)下列有機物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

(6)從→E 的合成路線(試劑及溶劑任選:合成路線參照“已知①”中書寫形式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,水的離子常數(shù)KW10—13,將此溫度下pH11Ba(OH)2溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計。

1若所得混合溶液為中性,則a:b________,生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達式來表示)。

2a:b9:2,則所得溶液pH_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達式表示)。

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