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（2012?江蘇一模）某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
分析：在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）2和H2，則B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO，以此解答該題．
解答：解：在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）2和H2，則B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO，
A．反應①為Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，H2O是氧化劑，反應③為NaH+H2O═NaOH+H2↑，H2O是氧化劑，故A錯誤；
B．C是Ca（OH）2，工業(yè)常用Ca（OH）2的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉，故B正確；
C．CO2對應的碳酸是二元酸，與NaOH反應時可能會生成兩種碳酸鹽：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶質成分有二種可能，故C錯誤；
D．Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的CaCl2的方法制備，但不能用氯化鈣溶液制備，因鈣為活潑金屬，可與水反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查常見金屬單質及其化合物之間的相互轉化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知：
（1）化合物E中含有的含氧官能團有：
酯基
酯基
、
醛基
醛基
和羚基．
（2）合成路線中設計E→F、G→H的目的是
保護羰基
保護羰基
．
（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是
加成反應
加成反應
、
消去反應
消去反應
．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內脫水再與一分子H2加成可生成 ，則異蒲勒醇的結構簡式為
．
（5）寫出由笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制�。嘘P物質溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（2）步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質
除去硫酸鈉雜質
．
（3）步驟4在40℃左右結晶，其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出
．
（4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
．
（5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
．
（6）對上述產品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產品中是否有K+，其操作方法及判斷依據是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
．
②為了測定上述產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為
84%
84%
（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式：
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率
n（CaC2）/N（MgO） 還原溫度/℃ 恒溫時間/h 還原率/%
1.1 1110 2.0 62
1.1 1150 2.0 80
1.1 1150 2.5 85
1.2 1000 2.0 33
1.2 1150 2.0 84
1.2 1150 2.5 88
1.3 1150 2.0 86
1.3 1150 2.0 88
實際生產中只采取恒溫2h，其主要原因是：
相同條件下延長保溫時間時，還原率增加不明顯，生成成本增大
相同條件下延長保溫時間時，還原率增加不明顯，生成成本增大
；采用n（CaC2）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產成本增大
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產成本增大
．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
．實驗室由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂可采用的方法是
在氯化氫氣流中加熱脫水
在氯化氫氣流中加熱脫水
．
（4）我國目前生產金屬鎂主要用皮江法生產，其原料為白云石（MgCO3?CaCO3）的煅燒產物和硅鐵（含75%Si）．其生產原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
1100-1250℃
真空
2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產率
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產率
．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉變?yōu)闅溲趸V，間-二硝基苯則轉變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水．阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解．
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90℃．
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續(xù)抽濾得粗產物．
步驟4：將粗產物轉移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾．
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全．抽濾，再用冷水洗2-3次．
（1）步驟1濃硫酸的作用可能是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟2中，冷凝管通水，水應從
b
b
口進（選填：a、b）．
（3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是
減小真空度或者加一層（或多層）濾紙
減小真空度或者加一層（或多層）濾紙
．
（4）步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為：
；過濾得到的固體為
聚水楊酸
聚水楊酸
．
（5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，還需要采用
重結晶
重結晶
方法，進一步純化晶體．

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