【題目】下列描述中正確的是( )

①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

【答案】C

【解析】①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；

②先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對；

④先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型。

①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，錯誤；

②ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；

④SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+（4-1×4）/2=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義．

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是________，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的方程式________________________________．

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化如圖一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為________________________________________

(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種，比如圖的電化學(xué)法：

①該法制氫過程如圖2,反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_________；

②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

③反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，產(chǎn)生氫氣的電極名稱為_________，電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①三頸燒瓶內(nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾

請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱______________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴(yán)格的要求，請問濃硫酸是在_____________（填最前、最后或中間）加入。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是____________，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是_______________。

（3）反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全，第二步是可逆反應(yīng)，進(jìn)行較緩慢，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是：___________________。

A.增大壓強(qiáng) B.增加正丁醇的量 C.分離出水 D.加熱至200℃

（4）操作X中，應(yīng)先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）：____________________________。

（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是____________________________。

（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，現(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是（ ）

A. 裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗(yàn)證HClO具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.鹵水點(diǎn)豆腐和靜電除塵都應(yīng)用了膠體聚沉的性質(zhì)

B.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等

C.合金的熔點(diǎn)一般比組成成分的金屬熔點(diǎn)都高

D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的共同原料為石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是( )

A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)

B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管)

C.鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)

D.粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水搖動混合后 即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是（ ）

A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.純堿D.固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2。下列討論錯誤的是

A. 該溶液中c（H+）=1×10-2 mol/LB. 該溶液中c（H+）＞c（(OH—）

C. 該溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LD. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

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