X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑 ：Z>R>W
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
D

試題分析：根據(jù)題意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Na>S>Cl。正確。B．C2Cl6中每個(gè)C與3個(gè)Cl形成三對(duì)共用電子對(duì)，和另一個(gè)C形成一對(duì)共用電子對(duì)。每個(gè)Cl與C形成一對(duì)共用電子對(duì)。所以每個(gè)原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。正確。C．元素的非金屬性：Cl>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定。所以穩(wěn)定性HCl>H2S。正確。D．Y、Z形成的化合物可以是Na2O、Na2O2。在Na2O中只存在離子鍵，在Na2O2既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：
    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（4）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強(qiáng)不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：
A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX3－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類(lèi)型為                       。
（7）向Z2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫(xiě)出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（    ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知a元素的陽(yáng)離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰
離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?     )
A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．三種元素都是非金屬元素
B．Z是地殼中含量最多的元素
C．三種化合物都是共價(jià)化合物
D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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