25℃、101 kPa條件下，反應2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因


  1. A.
    是吸熱反應
  2. B.
    是放熱反應
  3. C.
    是熵減小的反應
  4. D.
    是熵增效應大于熱效應
D
焓變小于0反應利于自發(fā)，該反應能夠自發(fā)進行的原因只能是熵增大所導致。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗（簡易裝置如下）。

                   

該實驗主要操作步驟為：①用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，稱得質(zhì)量為a g，系于銅絲末端；②錐形瓶中加有適量的稀硫酸，廣口瓶中裝有足量的水，連接好裝置；③檢查裝置氣密性；④把銅絲向下插入，使鎂條完全浸入稀硫酸中至鎂條完全溶解；⑤恢復到室溫，正確操作讀出量筒中水的體積為b mL。

請完成下列問題：

（1）用文字表述步驟③檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法________________。

（2）本實驗除了數(shù)據(jù)a、b外，還需要測定的其他數(shù)據(jù)有________________。

（3）如果鎂條表面的氧化膜未除去，會導致實驗結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）若實驗是在101 kPa、25 ℃下進行的，水蒸氣的影響忽略不計，此時氣體摩爾體積約為24.0 L·mol-1，鎂原子的摩爾質(zhì)量的計算式為（可不必簡化）：M（Mg）=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 


（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用      （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

  （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                             。

  （2）實驗步驟⑤中應選用           （填序號）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意       。

  （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=   ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：實驗題

 


（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用       （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

   （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                              。

   （2）實驗步驟⑤中應選用            （填序號）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意       。

   （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=    ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(g)        CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：

n(H2)/n(CO2)
 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的

影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：

  ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：天津市南開區(qū)2010屆高三第一次模擬考試 題型：填空題

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：

n(H2)/n(CO2)
 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的

影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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