Question

（2010?婁底模擬）用AlCl₃溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出各反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

（2）AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度

0.1mol/L

（3）m點(diǎn)的值．

0.156g

．

Answer 1

分析：（1）將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子時(shí)，再滴加氯化鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）根據(jù)氯化鋁和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）根據(jù)鋁離子和氫氧化鋁之間的關(guān)系式計(jì)算m值．

解答：解：（1）將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子時(shí)，再滴加氯化鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）設(shè)AlCl₃溶液濃度為xmol/L，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1mol  4mol
0.015xmol1 （0.6×0.01）mol

1

0.015x

=

4

0.6×0.01

x=0.1
故答案為：0.1mol/L；
（3）設(shè)M點(diǎn)的質(zhì)量為m，根據(jù)圖象知，偏鋁酸根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀時(shí)需要?dú)溲趸�鈉的體積為5mL，
3AlO₂^-----Al³⁺----4Al（OH）₃
          1mol   （4×78）g
    0.1×0.005mol   m

1mol

0.1×0.005mol

=

4×78g

m

則m=0.156g，
故答案為：0.156g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)拐點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，難度不大．