某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I­2（g）2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（ 　 ）

A．若反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度不再發(fā)生變化說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)

B．體積、溫度不變，充入氦氣后，正，逆反應(yīng)速率將增大，化學(xué)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以提高HI的產(chǎn)率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?漳州模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?吉林模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說(shuō)法中正確的是：
 

A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H2、2mol I2，lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量 甲 乙 丙
H2（mol） 1 2 2
CO2（mol） 1 1 2
下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B、平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C、平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D、平衡時(shí)，丙中c（H2） 是0.08 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2 (g) 2HI(g);ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，容器�?nèi)壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大

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