【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

【答案】C

【解析】A. 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，含有的OH―數(shù)目為0.1NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均是CH2，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)不是1.0NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。

A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：____________________________________________；

B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________；

C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：_________________________________；

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 molH2O

D. C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】缺乏某些物質(zhì)可能導(dǎo)致身體的一些疾病。現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①鈣②碘 ③維生素C④維生素A⑤鐵。請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

（1）甲狀腺腫大可能是因?yàn)槿狈?/span>________。

（2）體內(nèi)________不足以供給生命活動(dòng)需要就會(huì)貧血。

（3）傍晚時(shí)就看不見東西，患上夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺乏______。

（4）刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，可能缺乏_____________。

（5）________的攝入量不足就會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉(zhuǎn)化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

C. Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。

（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的幾種，水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I－，不能確定HCO3－ D. 當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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