PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同時(shí)產(chǎn)生 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率

隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填數(shù)字）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp (請(qǐng)給出計(jì)算過程)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和過量的Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH）2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6Ni(OH）2 + NO2－，下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH）2 +OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是

A．該溶液中肯定不含I-

B．該溶液中可能含有Ba2+

C．該溶液中肯定含有NH4+

D．該溶液中可能含有MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．如圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

圖1 圖2

（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）= ； t4～t5階段改變的條件為 ;（t0為坐標(biāo)原點(diǎn)）

（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常數(shù)K= 。

（3）t5～t6階段改變的條件為 ；B的起始物質(zhì)的量為 ；

（4）t1達(dá)到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變

C．生成2mol C的同時(shí)生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）反應(yīng)生成4mol NH3（氣）放出QkJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN2和6 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1=2Q2=Q B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠Q(mào)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案