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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

【答案】C

【解析】

A．二氧化硫生成三氧化硫的反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，三氧化硫的產量減小，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B．加入催化劑，有利于加快合成氨的反應速率，但不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．氯氣和水的反應是可逆反應，Cl2 + H2OH++Cl- +HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，減小了氯氣的溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；

D．配制FeSO4溶液時在溶液中加入鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是(　　)

A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕

B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕

C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應式是Zn－2e－=Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量不超過150， 經測定A具有下列性質：

A的性質

推斷A的組成、結構

①能燃燒，燃燒產物只有CO2和H2O

__________

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質

__________

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內脫水反應，其生成物與溴水混合，溴水褪色

④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應產生4.48 L(標準狀況下)氣體

___________

(1)填寫表中空白。

(2)若A分子中氧元素的質量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為_______________

(3)若A分子中無含碳支鏈，寫出反應③的化學方程式：_____________________。

(4)下列物質與A互為同系物的是________(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝_________。

(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是_______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積

C．降低溫度 D．升高溫度

E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在溴化鐵作用下能與液溴反應的是_____，其反應的化學方程式為______。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是________。

⑶不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的物質的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將氣體通入溶液中

無白色沉淀生成

與溶液不反應

C

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中可能含有

D

向某溶液中滴加稀鹽酸

有氣泡產生

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH<5，則該酸為弱酸

B.相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質的量濃度大小為：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）寫出AB2的電子式為___________。

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。

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