Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原予序數(shù)依次增大．C與E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置是

 

．
（2）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）為了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為5，結(jié)合原子序數(shù)可推知B為N元素；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則D為Al；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則分子含有電子數(shù)為18，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為5，結(jié)合原子序數(shù)可推知B為N元素；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則D為Al；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則分子含有電子數(shù)為18，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素，則：
（1）元素F為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，
故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Al單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；化合物甲由Al、Cl兩種元素組成，則甲為AlCl₃，溶液中Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）N與Cl兩種元素形成的一種化合物乙中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙為NCl₃，分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，則乙的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（4）為了除去化合物丙（H₂SO₄）稀溶液中混有的H₂SO₃，常采用H₂O₂作氧化劑，將亞硫酸氧化為硫酸，自身為還有為水，該反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：H₂SO₃+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．