Question

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請完成下列問題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②D單質(zhì)的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2C+SiO2 ?2CO+Si；制半導(dǎo)體材料
（2）3.31×1024；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
（3）4NH3+5O2 ?4NO+6H2O；2NH3+3CuO ?3Cu+N2↑+3H2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【解析】解：（1.）D與A同主族，A能置換出D，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO2 2CO+Si，硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料，所以答案是：2C+SiO2 2CO+Si；制半導(dǎo)體材料；
（2.）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①生成8molSO2電子轉(zhuǎn)移44mol，當(dāng)有1molSO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)= mol×6.02×1023=3.31×1024 ， 所以答案是：3.31×1024；②二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 所以答案是：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（3.）若B是一種堿性氣體為NH3 ， D為化合物為H2O，是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，①反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，氨氣具有還原性和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)�、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和硫酸銅，則證明含有Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，所以答案是：2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；