【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:
已知:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的條件是 _______________ ;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
(2)G所含的官能團(tuán)的名稱是 _____________________ ;
(3)下列說法中正確的是 ______________ :
與足量的Na反應(yīng)生成 能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
(4)E與新制的化學(xué)方程式為 _________________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體:___________________________________________________
①結(jié)構(gòu)中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用,并注明反應(yīng)條件。_________________
【答案】 NaOH的醇溶液、加熱 10 羰基、羧基 cd
【解析】由合成流程圖可知,A→B為消去反應(yīng),B為,B→C為與水加成反應(yīng),C→D為消去反應(yīng),結(jié)合信息可知,D→E發(fā)生氧化反應(yīng),且E與新制Cu(OH)2反應(yīng),則E為,E→G發(fā)生氧化反應(yīng),B→F為與HCl發(fā)生加成反應(yīng),F(xiàn)→D為鹵代烴的消去反應(yīng),
(1)由上述分析可知反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng),則反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱;C的分子式為C7H14O,則1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 (7+ -)mol=10mol 。故答案為:NaOH的醇溶液、加熱 ;10
(2)由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,G所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基。
(3)含有1mol-OH,與足量的Na反應(yīng)生成,故a錯(cuò)誤;b.因C中與-OH相連的碳原子上沒有H,所以C不能被催化氧化成酮,故b錯(cuò)誤;c.G中含有羰基和羧基,因此在Ni催化下1molG最多只能與加成,故c項(xiàng)正確;d.F中含有兩種不同的氫原子,分別在環(huán)上和甲基上,因此發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴,故d正確;綜上所述,本題正確答案cd。
(4)E與新制的化學(xué)方程式為
(5)屬于酯類有能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則為甲酸某酯,具有結(jié)構(gòu),因此G的同分異構(gòu)體中含有
(6)用逆向合成分析法,結(jié)合信息②知以 為原料制備時(shí),應(yīng)首先在氫氧化鈉的乙醇溶液中削去,再與HBr(過氧化物)加成,再水解生成醇,分子內(nèi)酯化生成環(huán)酯。合成路線為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱可制得氨氣
B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮?dú)庾霰Wo(hù)氣
C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
D.氣體NO和液體H2O能形成噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時(shí)間為______小時(shí),最佳的浸出溫度為______
(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
(3) “除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:; 已知,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中____________________.
(4) “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、_________和__________;“操作X”包括_________和_________。
(5)某鋰離子電池正極是,含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時(shí),還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳中如圖2所示電池反應(yīng)為 ,寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式 ________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關(guān)系
B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大
C. K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①中所得混合溶液c(OH-)=______ mol·L-1。
(2)②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
(3)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)①、③所用氨水中的:①_______③(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子,作還原劑
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