下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H2O
D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O
A

試題分析：A正確；B．鈉投入水中正確的書(shū)寫(xiě)為2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑，錯(cuò)誤；C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)正確的書(shū)寫(xiě)為：Cl2＋2OHˉ ＝ Clˉ＋ClOˉ+H2O，錯(cuò)誤；D．石灰石加入鹽酸溶液中正確的書(shū)寫(xiě)為：2H+ + CaCO3＝ CO2↑+H2O+Ca2+，錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無(wú)色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無(wú)明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（   ）
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，
正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol?L—1。
（2）濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號(hào)）。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：   （填序號(hào)）。
A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是              。
②當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 （當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí)，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

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