13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．235U中的235表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

分析 A．元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)；
B．次氯酸的中心原子是氧原子；
C．球棍模型展示原子相對(duì)大小和成鍵情況；
D．第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子都是3個(gè)電子層．

解答 解：A．235U中的235表示該原子的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．圖為丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子都是3個(gè)電子層，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．有機(jī)物A只含有C、H二種元素． 13.6g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為68，紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式，并寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-CH（CH3）2
（2）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體．請(qǐng)寫(xiě)出B的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CHCH2CH3、CH3CH=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋(píng)果中含有CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物，含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做消毒劑．
（3）蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134，取0.02mol蘋(píng)果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比2：3，蘋(píng)果酸的分子式是C4H6O5．
（4）若蘋(píng)果酸具有如下性質(zhì)：①1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有硫酸和加熱條件下，蘋(píng)果酸與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③蘋(píng)果酸在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．根據(jù)上述信息，推測(cè)蘋(píng)果酸的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．E、C、D、B、AB．B、A、E、D、CC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZWQ
原子半徑/pm1601437066102
主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．氫化物的沸點(diǎn) H2W＞H2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用惰性電極和相同電量分別電解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（　　）
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號(hào)）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閍gfedhi（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
Ⅰ．HCl氣體的存在對(duì)有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．溫度較高時(shí)，氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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