實驗室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                                     ；

（2）本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ； 

（3）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是      g；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

A、定容時俯視          ；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度         ；

（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？                。

 

（1）            ①②④③⑤            ；（3分）

（2）   500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管     ； （3分）

（3） 14.6  g；（2分）

（4）

A、   偏高   ；B、   偏低  ；（各1分）

（5）   洗滌儀器，重新配制     。（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號)。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                       。

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號)。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號)。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實驗              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ，最后又變慢的原因是          。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：   C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

（1）配平反應(yīng)方程式：   C2O42－＋   MnO4－＋   H＋→   CO2↑＋   Mn2+＋   H2O

（2）該滴定實驗              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

 

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ，最后又變慢的原因是           。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容                                             。

（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為           mol?L-1。

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