【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。

(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______,該分子構型為_______

(3)PH4Cl的電子式為______,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為________。

⑷己知MgO與NiO的晶體結(jié)構(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 Pm和 69 pm,則熔點:MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是______。

(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為______。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列, Mi2+填充其中(如圖2),己知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為____g。(用a、NA表示)

【答案】 9 Cl> P > S sp3 三角錐形 1∶1 > Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO (1,1/2,1/2)

【解析】(1)基態(tài) Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p7,此時其核外電子占有的原子軌道數(shù)為9,同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大強酸,P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:ClPS,故答案為:9;ClPS

(2)PCl3P原子雜化軌道數(shù)為 (5+3)=4,采取 sp3雜化方式,1對孤對電子對,所以該分子構型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;

(3)PH4Cl的電子式為,NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵為:1×4+4=8π鍵個數(shù)為:2×4=8,所以個數(shù)之比為11,故答案為:11;

(4)Mg2+半徑比Ni2+小,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳,則熔點:MgONiO,故答案為:>;Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大;

(5)NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A(00,0)B(1,1,0),而C離子的x系坐標與Bx系坐標相同,y、z系坐標都在中點上,所以C離子坐標參數(shù)為(1,1/2,1/2),故答案為:(1,1/21/2);

(6)根據(jù)圖片知,每個氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2,則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=,每個氧化鎳的質(zhì)量=g,所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×g=,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)為電極,以海水作為電解質(zhì)溶液,電池總反應為:4Al3O26H2O4Al(OH)3,下列有關該電池說法正確的是

A. 該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

C. 負極反應式是:O2 2H2O4e4OH

D. 鋁片發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中,不正確的是

A. 氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應的主要污染物,所以它們的含 量是空氣質(zhì)量報告的主要項目

B. PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害的物質(zhì),對人的肺功能造成很大傷害

C. 聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代

D. 利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2CO2等無害氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下:

1請寫出N2H4的電子式____________________

2下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________填選項序號)。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

3已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

4Cr(OH)3的化學性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示為_______________________________

5實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子此時氫離子不參與交換)。常溫下,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1,則該條件下Cr(OH)3Ksp的值為___________________________。

6在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

己知含鉻廢水中存在著平衡,Cr2O72-CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應____________________________。

在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2NOx,揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應除去NOx,已知有下列熱化學方程式:

①CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)△H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)2O2(g)2NO2(g)△H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)△H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)△H_____kJ·mol-1;

(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。

① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_______。

②陽極的電極反應式為____________________

(3)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理,F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙烯的說法正確的是( 。
A.是天然氣的主要成分
B.不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.是一種植物生長調(diào)節(jié)劑
D.是聚乙烯塑料袋的主要成分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是(

A. 鋁片和稀硫酸反應

B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應

D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:

下列說法正確的是

A. 中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述實驗得出結(jié)論:常溫下Cu既可稀硝酸反應,也可稀硫酸反應

D. ③中反應的化學方程式3CuCu(NO3)24H2SO4 === 4CuSO4 2NO↑4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口,其中a口進入的是(填名稱)____________, 寫出電極②發(fā)生反應的電極反應式_______________

(2)如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,并在溶液中滴加酚酞

①若閉合K1,鐵棒上的電極反應為__________________________

②若閉合K2,鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________寫出石墨棒上發(fā)生的電極反應式____________________________電路中通過0.02 NA個電子時,兩極共產(chǎn)生_______ mol氣體

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