Question

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

1. A.
   用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
2. B.
   碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO^-₃+OH^-
3. C.
   鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
4. D.
   長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙解答；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
C．根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式；
D．根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答：A．氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)NH₃+HCl=NH₄Cl生成NH₄Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO₃^2-+H₂O?HCO^-₃+OH^-顯堿性，故B正確；
C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的檢驗(yàn)、鹽的水解、金屬的腐蝕，掌握相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，題目較為綜合，難度不大．