25 ℃時(shí),在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)?

解析:該溶液中A-和H+的平衡濃度為0.01 moL/0.5 L=0.02 mol·L-1。據(jù)電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為:0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的電離常數(shù)K==2.22×10-3。

答案:K=2.22×10-3

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25 ℃時(shí),在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

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25 ℃時(shí),在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

 

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