已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分數(shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
A．B．C．D．
D

試題分析：根據(jù)反應(yīng)式4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O、OH－＋H＋＝H2O可知：
NH4+～～～OH－
1mol      1mol
n        0.001V2cmol
所以原樣品中NH4+的物質(zhì)的量＝×0.001V2cmol
因此樣品中氮原子的質(zhì)量＝×0.001V2cmol×14g/mol＝
所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )
A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液肯定呈酸性的是（  ）
A．含有H+離子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是
A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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