Question

【題目】通常把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（用△H表示，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0)，△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。

已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。

(3)事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是________。

Answer 1

【答案】 N2＋3H22NH3 吸收 6c－a－3b）/3 反應(yīng)不充分、熱量損失等

【解析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下化合生成氨氣，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3；

（2）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)方程式N2＋3H22NH3可知反應(yīng)熱△H＝（a+3b-6c）kJ/mol，則NH3分解生成N2和1molH2要吸收的熱量為（6c－a－3b）/3 kJ。

（3）由于是可逆反應(yīng)，且會(huì)有熱量損失，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值。