【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì),請回答下列問題:
(1)寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式:________________________________________。
(2)某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯,請你改正其中的錯誤:________________________。
實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體,請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(3)要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)(裝置如圖2所示,尾氣處理裝置已略去),請將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________
(4)有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。若以溴乙烷為原料,圖2中虛線框內(nèi)的裝置(填“能”或“不能”)__________省略,請說明理由:____________________________________________________________。
【答案】 將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度 不能 揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【解析】(1)乙醇在濃硫酸做催化劑,加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(2)乙醇制乙烯,需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度,圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì),碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案為:將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度;C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體,其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實驗判斷,所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體,利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH,反應(yīng)除去CO2和SO2,故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液,且導(dǎo)管應(yīng)是長進(jìn)短出。
故答案為:。
(4)溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料,圖2中虛線框內(nèi)的裝置也不能省略,因為產(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇,乙醇能使高錳酸鉀褪色。
故答案為:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O;不能;揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H++OH-===H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-===Cu2++2NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用,所設(shè)計工藝流程如下。
已知298℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)操作I、lI、III為_______,固體A是__________(填化學(xué)式)。
(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反應(yīng)時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
(6)用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時間后,陰、陽兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,陰極析出固體3.2g,則原溶液C1-的物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是基本有機(jī)化工原料,由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯:________________________________________。
(2)X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。
(3)反應(yīng)①~③中,__________(填反應(yīng)序號)的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同,反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。
(4)與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。
(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________(選填字母)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)__________。
a. b.
c. d.
(7)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,a、b均為惰性電極,在直流電場的作用下,中間隔室的Na+、SO42-可分別通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列有關(guān)說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. c為陽離子交換膜,d為陰離子交換膜
C. 氣體乙為O2,產(chǎn)物丁為硫酸
D. 若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液,則不能制得硫酸和燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,觀察到溶液呈深藍(lán)色時,再通入SO2氣體,生成了白色沉淀,將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍(lán)色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下述描述正確的有( )
A. Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子
B. 白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C. 白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下,只發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達(dá)到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關(guān)操作補(bǔ)充完全:
①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。
②關(guān)閉活塞,用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱,當(dāng)______時,立即撤去酒精燈。
(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:
①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止?________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下:
(1)用H2SO4溶解后過濾,得到的濾渣是_________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2~3次,再將洗液與濾液合并的目的是____________________。
(2)在加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(3)已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)
(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(5)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)可用pK表示,根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________________。
H2C2O4 | pKa1= l.25,pKa2=4.13 |
NH3·H2O | pKb=4.76 |
(6)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾其原因是_____________________。
(7)準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4,在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷,寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式:_________________________。
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