Question

（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 
燒杯的質(zhì)量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解  ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是                 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）第③步實驗的操作是                                                          
                                                                         
（3）第⑥步實驗的操作是                                                         
                                                                         
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
C．定容時俯視溶液的凹液面                    

Answer 1

解析