Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

．
（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是

Al

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

離子

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式

，該化合物是由

極性共價(jià)鍵

（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表的位置先推斷出元素①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）根據(jù)元素周期表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性和堿性的地變規(guī)律來回答；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水；
（4）硫化鈉是鈉離子和硫離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）根據(jù)四氯化碳的成鍵元素和成鍵形式來書寫電子式并確定化學(xué)鍵的類型．

解答：解：根據(jù)元素在周期表的位置先推斷出元素①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，故答案為：HClO₄；；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為：，
故答案為：；
（5）四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，該化合物中碳原子和氯原子之間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律以及化學(xué)中化學(xué)用語的掌握程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．