4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

分析 常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，等體積混合的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，根據(jù)c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$計算氫離子濃度．

解答 解：常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，等體積混合的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10-10mol/L，故選D．

點評 本題考查pH的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確運用離子積常數(shù)是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一．某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實驗序號1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
該苛性鈉樣品的純度=80%．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述中正確的是b．
a、該實驗的環(huán)境溫度為22℃
b、當V1=40時，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
d、保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是（　�。�
A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液
C．滴定結束后，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
D．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（　�。�
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、SO32-、S2-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985．計算WO3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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