Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料是

 

；電解質(zhì)溶液是

 

；
（2）正極的電極反應(yīng)式為

 

；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

極流向

 

極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移動(dòng)方向是從

 

 極向

 

 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，原電池的負(fù)極，Cu被氧化，失電子，即Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移動(dòng)方向是從正極流向負(fù)極．
故答案為：負(fù)、正；正、負(fù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問(wèn)題．