下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C、我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何物質(zhì)的集體計(jì)量為摩爾
D、任何氣體只要占有22.4 L，它所含氣體分子的物質(zhì)的量就是1 mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol；
C．每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；
D．氣體體積一定時(shí)，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強(qiáng)．
解答： 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；
C．每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，約是6.02×1023個(gè)，適用于微觀粒子，故C錯(cuò)誤；
D．氣體體積為22.4L，若為標(biāo)況下，其物質(zhì)的量為1mol，但體積一定時(shí)，氣體分子物質(zhì)的量受溫度、壓強(qiáng)影響，其物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等理解，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O；c（N
H
+
4
）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、若1mLpH=1的硫酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，向醋酸溶液加入水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的
1
2
，則CO2和NO的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）碳原子數(shù)小于10的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出三種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．
（4）分子式為C7H8O的某有機(jī)物1.08g 與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是
 
（多選、錯(cuò)選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c（OH-）    ④溶液的導(dǎo)電性        ⑤溶液中由水電離出的c（H+）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是
 
；
①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率  ③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積     ⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是
 
．（提示：CH3COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性      ④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
，X的化學(xué)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫化學(xué)式，下同） 失去電子，氧化劑是
 
．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中：
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測(cè)定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，
操作過程中均必須要用到的儀器是（　　）
A、燒杯B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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