12．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

分析 金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．氯化鋇中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．水分子中O-H原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意A中不存在共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內只有一個質子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出A、C、D、E元素的名稱A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質的熔點 ②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式
分別為NaHSO4、NaHSO3．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（寫一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成
沉淀的物質的量不可能為：②．（填序號）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
（1）在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學平衡常數(shù)K為0.36．
（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A.2v（N2O4）=v（NO2）
B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），判斷的理由是降低溫度平衡向放熱反應方向移動，降低溫度c（N2O4）濃度增大，平衡逆向移動．
（4）該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是：BC
A．充入一定量的NO2                      
B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                    
D．充入一定量的N2
（5）100℃時，若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內氣體的平均相對分子質量為50，則此時v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．CH3CH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導體材料的元素
B．離子鍵、共價鍵、氫鍵都是化學鍵
C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果
D．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團．
（2）分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結構簡式是．

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