有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
考點(diǎn)：試紙的使用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①根據(jù)溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH值的關(guān)系進(jìn)行解答，溶液呈中性時(shí)所測(cè)量的數(shù)值沒(méi)有誤差；
②用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．
解答： 解：①中性溶液用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小，所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；
故答案為：不一定；
②用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑒t所測(cè)的PH偏大，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸的小，故鹽酸的PH誤差大．
故答案為：鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考察了實(shí)驗(yàn)基本操作、pH試紙的正確使用方法．若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，測(cè)得pH值誤差比強(qiáng)電解質(zhì)的小，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．則消耗的NaOH溶液的體積可能是（　�。�
A、45mlB、30ml
C、42.5mlD、60ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反應(yīng)，生成正鹽，則x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向量熱計(jì)中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度
B、實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過(guò)量
C、向量熱計(jì)中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同
D、可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
（1）需用量筒準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要用到的儀器是
 
、
 
．
（3）配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)中，在燒杯中稀釋濃硫酸后還沒(méi)有將稀硫酸溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶之前，需要
 
 
；在定容之后還需要接著要進(jìn)行的步驟是：
 
．
（4）如果在配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
a．轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心將部分溶液灑在容量瓶外面
 

b．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

c．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：D
 
 E
 

（2）實(shí)驗(yàn)室配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4的體積為
 
mL．取用H2SO4溶液時(shí)，需要用到如圖儀器中的F和
 
（填編號(hào)）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硝酸銨和硫酸銨的固體混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加熱反應(yīng)，混合的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體的體積如圖所示．
（1）求該NaOH溶液的pH值
（2）固體混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質(zhì)的量之比
（3）該固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
D、油脂不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1；
③CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1；
試回答：
（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量
 
（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式
 
．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是
 
（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是
 
．

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