Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

A、②③④溶液是強(qiáng)酸、弱堿、強(qiáng)堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，①溶液中的氫離子濃度，對(duì)水抑制程度小，所以①水的電離程度最小，②③④溶液中水的電離程度大，故A錯(cuò)誤；
B、②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C、若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時(shí)存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液PH①＞②，故D正確；
故選BD．