Question

18．短周期元素A～I的原子半徑和化合價數(shù)據(jù)見表：

元素編號	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半徑/nm	0.037	0.071	0.074	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高或最 低化合價	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E、G、H對應(yīng)的元素符號分別是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號，下同）．
（3）C元素與其他元素均能形成二元化合物，與其形成二元化合物種類最多的元素是N．
（4）F、G、H三種元素的簡單離子中，半徑最大的是S^2-（填離子符號）．
（5）由A、E和I三種元素組成的化合物IEA₄，被稱為“萬能還原劑”，其受熱分解生成離子化合物IA和兩種非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B．IA中A^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 短周期元素A～I的原子半徑和化合價數(shù)據(jù)見表，A、H、I元素的最高價都是+1價，原子半徑I＞H＞A，則A、H、I分別為H、Li、Na元素；C、F的最低價都是-2，原子半徑C＜F，則C、F分別為O、S元素；B的最低價為-1價，原子半徑B＜C，則B為F元素；D的最低價為-3價，位于ⅤA族，原子半徑D＜S，則D為N元素；E、G的最高價為+3價，原子半徑E＜G，則E、G分別為B、Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素A～I的原子半徑和化合價數(shù)據(jù)見表，A、H、I元素的最高價都是+1價，原子半徑I＞H＞A，則A、H、I分別為H、Li、Na元素；C、F的最低價都是-2，原子半徑C＜F，則C、F分別為O、S元素；B的最低價為-1價，原子半徑B＜C，則B為F元素；D的最低價為-3價，位于ⅤA族，原子半徑D＜S，則D為N元素；E、G的最高價為+3價，原子半徑E＜G，則E、G分別為B、Al元素，
（1）根據(jù)分析可知，E、G、H對應(yīng)的元素符號分別是B、Al、Li，
故答案為：B；Al；Li；
（2）同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，同一周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則上述所有元素中非金屬性最強的是F，
故答案為：F；
（3）C為O元素，O元素與其他元素均能形成二元化合物，其中N的氧化物種類最多，即O與N元素形成的二元化合物種類最多，
故答案為：N；
（4）F、G、H分別為S、Al、Li元素，三種元素的簡單離子中，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑最大的是S^2-，
故答案為：S^2-；
（5）由A、E和I三種元素組成的化合物IEA₄為NaBH₄，被稱為“萬能還原劑”，NaBH₄受熱分解生成離子化合物IA（NaH）和兩種非金屬單質(zhì)，兩種按照只能為H₂和B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B；
IA中A^-離子為H^-，其核電荷數(shù)為1，核外電子總數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B；．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．