在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(　　)

A.           B.           C.         D.


答案　C

解析　電解發(fā)生的電極反應：陽極為Cu—→Cu2＋＋2e－，陰極為2H＋＋2e－—→H2↑。電解時總的化學反應方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，陰極逸出a mol H2，水被電解了2a mol，根據(jù)溶解度知識，不難求出答案為C。如果將題中的銅電極換作鉑電極，只改一個字，其電解的總反應方程式即為2H2O2H2↑＋O2↑，陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol。可見因一字之差(“銅”與“鉑”)，答案各異。由此再次強調(diào)提高審題的準確性是多么的必要。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是(　　)

A. R元素屬于第ⅡA族

B. R元素在周期表里處于第四周期

C. R元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H2RO4

D. R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

       下列敘述正確的是

       A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

      B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

      C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

       D．若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為__________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________

_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)

A.            B.            C.           D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了改善環(huán)境，還城市一個清新形象，某校同學提出下列提議：

①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認為可以采納的是              (　　)。

A．①②③④⑥⑦        B．②③④⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦       D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是              (　　)。

A．臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

C．臭氧的存在對人體有益無害

D．臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前能有效減少“白色污染”的最佳方法是 (　　)。

A．掩埋處理

B．燃燒處理

C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品

D．倒入江河湖海中

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C俗稱抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管破裂出血。為了解維生素C的化學性質(zhì)，我們將6片維生素C壓碎，溶于10 mL水中，然后過濾，取幾亳升濾液，做下列實驗：

(1)將濾液滴到藍色石蕊試紙上試紙呈紅色；再用pH試紙測得維生素C溶液的pH在1至2之間。說明維生素C具有________性。

(2)在CuSO4溶液中加入濾液并加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有紅色的銅析出。從氧化還原的角度說明維生素C具有________性。

(3)把濾液加熱煮沸5 s～10 s，再重復上述兩個實驗。發(fā)現(xiàn)維生素C的性質(zhì)與未加熱時的性質(zhì)一樣，即在100 ℃以下不會發(fā)生分解。這說明維生素C的性質(zhì)比較____________________________________________________。

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