【題目】Ⅰ.實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)。
(1)下列裝置適合作尾氣吸收的是________(填序號)。
(2)向下列裝置中通入氣體X,A中品紅溶液褪色,則X可能是_____(至少填兩種)如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______
Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2,卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白:
(1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,______后,再滴入幾滴植物油;
(2)選擇裝置_______(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。
(3)在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為__________、________
(4)實驗中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象,接下來的操作是________
【答案】Ⅰ.(1)BC(2分)
(2)SO2、Cl2(O3、ClO2等)(2分)將褪色后的溶液再加熱,如果溶液又恢復(fù)成紅色,則X一定為SO2(2分)
Ⅱ.(1)加熱煮沸(2分)
(2)裝置甲 (2分)
(3)b-Fe (1分) a-石墨(Fe) (1分)
(4)陽極附近溶液中 (2分)
(5)將電極反向連接 (2分)
【解析】
試題
Ⅰ.(1)本題答題要從防止倒吸的角度去想。
(2)能使品紅褪色的可馬上想到SO2,再細(xì)想一下還有Cl2、O3、ClO2,如果要證明通入的是二氧化硫,則要用試管取褪色后的溶液,用酒精燈進(jìn)行加熱,看是否能恢復(fù)顏色;本題答題時一定要有操作、現(xiàn)象、結(jié)論
Ⅱ.本題要注意目的為了制備Fe(OH)2,觀察其顏色,所以關(guān)鍵是所用的試劑要除O2,裝置要隔絕空氣,(1)溶液要除氧氣則用加熱煮沸的方法,溫度升高,氣體在水是的溶解度下降(2)甲和乙裝置的區(qū)別在于有無外接電源,做這種題是二選一的情況,可以用假設(shè)選用一裝置,代入題意;從本題的角度,可知要產(chǎn)生二價鐵離子,再和氫氧根離子反應(yīng),所以要選用電解池,即甲裝置;b電極為陽極產(chǎn)生二價鐵離子則為Fe,a電極為石墨;因為陽極上產(chǎn)生二價鐵離子,所以白色沉淀在陽極的附近可觀察到,如果要想白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,則要加入氧化劑,從題意中不能加入,但如果將電極反接,相當(dāng)于用惰性電極電解氫氧化鈉溶液,即電解水,氧氣就可產(chǎn)生了,也就實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。其中A的基態(tài)原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,它的一種單質(zhì)是天然存在硬度最大的物質(zhì);C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D和C位于同一主族,E3+ 離子3d軌道半充滿。
(1)E在元素周期表的位置:______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水,原因是_____________________。
(4)元素C與D所形成的高價化合物分子的立體構(gòu)型為___________________。
(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子,與其互為等電子體的微粒有__________。(只寫一個)
(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋E3+比E2+穩(wěn)定的原因________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗:
請按要求回答下列問題:
(1)圓底燒瓶中制氯氣的化學(xué)方程式________;
(2)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________;
(3)若干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________;
(4)與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為________;
(5)用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣________。
A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是
A | B | C | D | |
實驗 | ||||
現(xiàn)象 | 電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去 | 加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 | 燒瓶中有大量氣泡冒出,Na2SiO3溶液變渾濁 |
結(jié)論 | 鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極 | 淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 | 非金屬性: N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】同溫、同壓下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是()
A.所含分子數(shù)目相同B.質(zhì)量之比為16:17
C.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4D.密度之比為17:16
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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣394kJ/mol
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=____________.
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【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B. Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙
C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升
D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.5 molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價鍵數(shù)目為2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA
C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16gcm﹣3)配制成1molL﹣1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為___的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的___。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)從下列儀器中,不會用到的是___(選序號)。
①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙
(4)若實驗過程遇到下列情況,對鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水,___;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,___;
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,___;④定容時俯視觀察液面,___。
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