Question

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；

Answer 1

【答案】AgClAg++Cl- Ag+、Cl- 2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq) 該溫度下硫化銀比氯化銀溶解度小 AgClAg++Cl-銀離子與氨水結合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動，使氯化銀溶解

【解析】

（1）AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液是氯化銀沉淀，沉淀溶解平衡為：AgCl Ag++Cl-。

（2）氯化銀存在AgClAg++Cl-沉淀溶解平衡，故溶液中還含有Ag+、Cl-。

（3）步驟Ⅲ中沉淀變黑是因為該溫度下硫化銀比氯化銀溶解度小，氯化銀沉淀轉變成硫化銀沉淀，2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq)；

（4）步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgClAg++Cl-銀離子與氨水結合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動，使氯化銀溶解。