Question

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
• C． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
• D． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液為鹽酸，其pH=1，故C錯(cuò)誤；
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，為鋁熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)與原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．