12．將1.28gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　�。�
A．112 mLB．224 mLC．336 mLD．448 mL

分析 由HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，結(jié)合電子守恒可知，Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進行計算．

解答 解：由HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，結(jié)合電子守恒可知，Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，設通入的氧氣的體積為x，則
$\frac{1.28g}{64g/mol}$×（2-0）=$\frac{x}{22.4L/mol}$×2×（2-0），
解得x=0.224L=224mL，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如右圖所示，回答以下問題：


（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解
（2）實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置    
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3
（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾
（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%（保留三位有效數(shù)字）．
（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
D．長玻璃導管只有導氣的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻酸鈣（CaCrO4）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr2O3，還含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程
如圖1已知：①過氧化氫能將Cr（OH）3氧化為CrO42-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時和沉淀完全時的pH及Ksp如下：
氫氧化物Ksp開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Fe（OH）32.5×10-382.33.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Al（OH）32.0×10-324.05.4
Cr（OH）35.4×10-314.65.9
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，固體a的主要成分是SiO2．
（3）寫出浸取時生成Al3+的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）調(diào)節(jié)pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）寫出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化學方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
（6）當溶液中Al3+開始沉淀時，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
（7）取粗產(chǎn)品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標準狀況下SO2的體積與鉻離子（Cr3+）物質(zhì)的量的關系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：因為將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時4.77.01.9
沉淀完全時6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3難溶于水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程如圖1：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C． HI溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃硫酸B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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