【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液

【答案】D

【解析】A．若A為Fe，E為硝酸，則B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若A為CuO，E為C，則B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若A為NaOH，E是CO2，則B為NaHCO3，D為Na2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若A1C13，E為NaOH溶液，則B為NaAlO2，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即E可能是NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(shí)(N2)=______，反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲甲SO42－向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
A.苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
B.乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗氣
C.乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液
D.苯（苯酚）濃Br2水過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molH2O中含有

A.2molHB.NA個(gè)H2O

C.20NA個(gè)質(zhì)子D.20NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D. 加熱氯化銨固體制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于物質(zhì)Na3PO4的有關(guān)說(shuō)法不確切的是

A.屬于鈉鹽B.屬于正鹽

C.屬于氧化物D.屬于磷酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

C. 在A 點(diǎn)的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 點(diǎn)的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。

Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）

假設(shè)1：__________。

假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

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