Question

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時(shí)：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C、若再充入2molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D、反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器充入2molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75 akJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)硫原子守恒可知A是正確的。根據(jù)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)放熱0.25akJ時(shí)，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其濃度是

，B不正確。若平衡時(shí)再充入2molSO₃，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C不正確。2molSO₃相當(dāng)于2.0molSO₂和1.0molO₂，因此和原狀態(tài)比較二氧化硫的轉(zhuǎn)化率要降低，平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量要小于0.5mol，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸熱的能量要大于0.75 akJ，D不正確。答案選A。