氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______________．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是______________（填字母編號）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是______________．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________．

欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a__________；b__________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．a極是負極B．供電時的總反應為2H2+O2═2H2O
C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的化學式Na2O2其中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液可用無色試劑瓶裝的是

A. 濃HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. 濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把NaOH與HCl 的中和反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該中和反應是非氧化還原反應，能夠構(gòu)成原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應．
（2）利用下述反應　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是石墨，負極材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外電路中的電子是從Cu電極流向石墨電極．
（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
B．SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A．NaB．PC．ClD．F

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