Question

將NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于足量水中，有0.58 g沉淀生成．在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．則原混合物中NaOH的質(zhì)量為________，MgCl₂的質(zhì)量為________，AlCl₃的質(zhì)量為________，D點所表示的鹽酸的體積為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2.6 g　0.95 g　1.335 g　130 mL 　　(1)求MgCl2質(zhì)量 　　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓ 　　0.01 mol　0.02 mol　0.58 g 　　m(MgCl2)＝0.01 mol×95 g/mol＝0.95 g 　　(2)求AlCl3質(zhì)量 　　Al3+～　[Al(OH)4]－　～　H+ 　　0.01 mol　　　　　　0.01 mol 　　m(AlCl3)＝0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g 　　(3)求NaOH質(zhì)量 　　n(NaOH)＝2n(Mg2+)＋4n(Al3+)＋0.005 mol＝0.065 mol 　　m(NaOH)＝0.065 mol×40 g/mol＝2.6 g 　　(4)求D點鹽酸的體積 　　所加HCl的物質(zhì)的量等于D點NaCl中含Cl－物質(zhì)的量 　　V(鹽酸)＝0.065 mol÷0.5 mol/L＝0.13 L即130 mL

提示：

思路點撥：解本題應(yīng)先分析原混合物溶于水后所發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)曲線分析A、B、C、D各點物質(zhì)的成分及AB、BC、CD各段曲線所對應(yīng)的反應(yīng)，最后進行計算． 　　原混合物溶于水，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀；AlCl3與NaOH反應(yīng)先生成沉淀，該沉淀可能部分溶解或全部溶解．根據(jù)AB段加鹽酸沉淀質(zhì)量不變，可知是剩余的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，A點的成分為0.58 g　Mg(OH)2{溶液中含Na[Al(OH)4]、NaOH)，B點沉淀為Mg(OH)2{溶液中含NaCl、Na[Al(OH)4]}．BC段沉淀增加，是由于Na[Al(OH)4]與HCl反應(yīng)生成了Al(OH)3，C點的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中含NaCl．CD段沉淀減少，是由于Al(OH)3、Mg(OH)2溶于鹽酸，D點無沉淀，溶液中含MgCl2、AlCl3和NaCl． 　　小結(jié)點評：分析曲線時應(yīng)抓住特殊點(起點、終點、拐點)的意義，然后按特殊點將曲線分段，再分析各段所發(fā)生的反應(yīng)．本題求D點鹽酸的體積，利用了Cl－離子守恒，請同學(xué)們認(rèn)真思考．