Question

【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應，反應起始時生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫)，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________

Answer 1

【答案】11 1×10-10 1×10-4 一樣快 無法判斷

【解析】

（1）0.0005mol/L的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.001mol/L，溶液中，溶液pH=11；

（2）pH＝4的HNO3溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中，溶液中OH-均為水電離，則c(H+)水= c(OH-)=1×10-10 mol/L；

（3）pH＝4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+均為水所電離，因此水電離出的H＋的物質的量的濃度c(H＋)=10-4mol/L；

（4）起始pH相同，因此溶液中氫離子濃度相同，故反應起始時生成氣體的速率相同；未告知兩溶液的體積，因此不能確定最終產生氫氣的量多少；

（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為：。