在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
分析：（1）計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
（2）根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（SO2）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=
參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量
SO2起始物質(zhì)的量
×100%．
解答：解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為
2.4mol
2L
=1.2mol/L，
答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L．
（2）v（SO2）=
2.4mol
2L
2min
=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）．
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
2.4mol
4mol
×100%=60%，
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，鞏固學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO2，
（1）2min末SO2的濃度
0.8mol/L
0.8mol/L
；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
③
③

①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（B）（帶解析） 題型：計(jì)算題

（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（B）（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度；

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO2，
（1）2min末SO2的濃度______；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率______．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是______
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

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