Question

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體。

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。
若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是          

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有____；
（4）步驟④加入物質X的目的是       ，物質X可以選用下列物質中的       ；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水   D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行              次過濾操作。

Answer 1

（1）2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂ + 2H₂O= 4NaOH+O₂↑
（2）AB 四氯化碳
（3）100ml容量瓶、量筒
（4）調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺以Fe(OH)₃沉淀的形式析出   A
（5）3

解析