Question

某同學設計的銅鋅原電池如右圖所示，則下列說法正確的是

A．因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應，所以該裝置無法工作

B．電池反應為：Zn²⁺+Cu＝Zn +Cu²⁺

C．鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

D．在外電路中，電流從負極流向正極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、構成原電池的條件是活潑性不同的金屬，或金屬與非金屬，導線相連并插入到電解質溶液中。鋅的金屬性強于銅。因此根據裝置可知，該裝置是原電池，可以工作，A不正確；B、鋅是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，所以電池反應為Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu，B不正確；C、原電池中負極失去電子，電子沿導線傳遞到正極。因此溶液中的陽離子向正極移動，則陰離子向負極移動，所以鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液，C正確；D、在外電路中，電流從正極流向負極，D不正確，答案選C。

考點：考查原電池的有關判斷與應用