Question

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              。

（2）c、d原子半徑大小c           d，第一電離能大小關(guān)系是c           d，電負性大小關(guān)系是c           d。（以上填“>”” “<”）

（3）已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是____           __ (填序號) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力   ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-）:

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的             、             （填寫元素符號）元素。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）（2分）   （2）>（2分）   >（2分）  <（2分）

（3）b（2分）   （4）Na（2分）  Al（2分）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。

（1）根據(jù)鈷元素在周期表中的位置可知，鈷元素的原子序數(shù)是27，所以該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）c、d原子分別是N和O。由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以碳原子半徑大于氮原子半徑。非金屬性越強，第一電離能越大，氧元素的非金屬性強于氮元素的，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能是氮元素大于氧元素；非金屬性越強，電負性越大，所以氧元素的電負性強于氮元素的。

（3）應(yīng)用氮元素的非金屬性強，能和水中的氫元素形成氫鍵，所以形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是b，即答案選b。

（4）X原子失去第二個電子需要的能量遠高于失去第一個電子需要的能量，又因為X的第一電離能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四個電子需要的能量遠高于失去第三個電子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因為Y的第一電離能大于鈉的第一電離能，所以Y是Al。