Question

（2010?濟南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L^-1）反應，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol?L^-1）反應．
以下結論中，不正確的是?（　�。�

A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應?

B．生成1 mol Cl₂轉移電子數(shù)均為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂?

D．鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強

Answer 1

分析：A．化學反應中有元素化合價變化的屬于氧化還原反應，有離子參加的化學反應是離子反應；
B．根據(jù)化合價變化判斷；
C．在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強．

解答：解：A．這三個分子中都有元素化合價變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應又屬于離子反應，故A正確；
B．生成1 mol Cl₂轉移電子數(shù)均為2[0-（-1）]N_A=2 N_A，故B正確；
C．MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故C錯誤；
D．鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應速率越快，則氯離子的還原性越強，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質是解本題關鍵，難度不大．