Question

NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，而NaHCO₃固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO₃固體溶于水顯堿性的原因

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-且HCO₃^-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性

（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）為

1×10^-10mol/L

．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應的離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時發(fā)生的離子方程式為

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（5）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應的離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，HCO₃^-水解使水溶液呈堿性；
（2）計算稀釋后溶液的氫離子濃度，利用水的離子積常數(shù)計算水的電離程度；
（3）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，與NaHCO₃溶液反應產生二氧化碳和水；
（4）設NaHSO₄為2mol，根據(jù)加入Ba（OH）₂溶液至呈中性來書寫離子方程式；
（5）根據(jù)物質的量判斷反應程度，進而書寫離子方程式．

解答：解：（1）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，HCO₃^-離子既能水解又能發(fā)生電離，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；HCO₃^-CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性；
（2）稀釋后溶液中的H⁺離子濃度為

1×10-3L×0.2mol/L

2L

=1×10^-4mol/L，則由水電離出的H⁺離子濃度為：

10-14

10-4

mol/L=1×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-10mol/L；
（3）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，與NaHCO₃溶液反應產生二氧化碳和水，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（4）設NaHSO₄為2mol，加入Ba（OH）₂溶液至呈中性時，需1molBa（OH）₂，則反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，反應后SO₄^2-離子過量，繼續(xù)加Ba（OH）₂溶液，此時發(fā)生的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）設NaHCO₃和Ba（OH）₂都為1mol，分別發(fā)生反應：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；CO₃^2-+Ba^2+-=BaCO₃↓，總反應為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質的電離以及離子方程式的書寫，題目較為綜合，但題目難度不大，注意把握與量有關的離子方程式的書寫．